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北京华科盛精细化工产品贸易有限公司亚硝酸根秋葵视频导航药典:制备方法编辑
亚硝酸制备环节
用亚硝酸钠制取。 化学式NaNO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,是一种弱酸,不稳定,易分解成NO2和NO,也能发生如下歧化反应:
亚硝酸
3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O
在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态,因此,亚硝酸既具有氧化性,又具有还原性,而氧化性比还原性更为突出。例如,它在水溶液中能将I-离子氧化为单质:
将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液:
NO2+NO+H2O====2HNO2
NaNO2+HCl====HNO2+NaCl
亚硝酸
亚硝酸在工业上用于有机合成,使胺类转变成重氮化合物,从而制备偶氮染料。
亚硝酸有顺式和反式之分,其中反式亚硝酸比顺式亚硝酸更稳定。
亚硝酸检验环节
亚硝酸根离子可在酸性介质中,通过和铁(II)反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。
亚硝酸
Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ +NO↑ + H2O
Fe2+ +SO42- + NO = [Fe(NO)]SO4
生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I) (当酸为醋酸时会反应)亚硝酸根秋葵视频导航药典
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