缓冲溶液由二部分组成，一部分为抗酸成分，一部分为抗碱成分，比如由弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液HAc=H+  +  Ac-中，当外加少量的酸时，由Ac-充当抗酸角色，它将与H+结合，使平衡向左边移动，液的H+保持基本不变；当外加少量碱时，溶液中的HAc充当抗碱的角色，它与OH-反应使平衡向右移动，同样使溶液中的H+保持基本不变，所以说它具有控制溶液pH的能力。但是，这个缓冲是有一定限度的，当外加的H+或OH-太多时，超出了HAc和Ac-的缓冲范围，这时就没有缓冲作用了。
 

　　1)缓冲溶液的作用原理和pH值
 

　　当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc)，弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。
 

　　由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
 

　　所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
 

　　2)缓冲溶液的缓冲能力
 

　　在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
 

　　缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
 

　　组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH较小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算：
 

　　此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各一个pH单位之内。
 

　　弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±1
 

　　弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1
 

　　例如HAc的pKaφ为4.76，所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力较大，此时(c(HAc)/c(NaAc)=1。